下列说法正确的是A．水的电离方程式:H2OH++OH-B．升高温度,水的电离程度增大C．在...

下列说法正确的是(　　)

A.水的电离方程式:H2OH++OH-

B.升高温度,水的电离程度增大

C.在NaOH溶液中没有H+

D.在HCl溶液中没有OH-

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下列说法正确的是

A．水的电离方程式:H2OH++OH-

B．升高温度,水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-

D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1

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下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O = H＋ + OH－

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小

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下列说法正确的是（　 ）

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

B．pH＝7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小

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下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O = H+ + OH-

B．pH=7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c（H+）减小，c（OH-）也减小

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已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A.向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小

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已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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下列关于水的电离叙述正确的是(　　)

A. 稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小

B. 稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大

C. 稀释NaOH溶液，水的电离程度变小

D. 水升高温度后，H＋浓度增大，Kw变大

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关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.存在的电离平衡为＋H2OH2CO3＋OH－

B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C.的电离程度大于的水解程度

D.c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

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