25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每10...

25℃时，10mL0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（　　 ）

A．该溶液的pH约是4　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．HA一定是一种弱酸

C．恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol

D．与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

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已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（　　　 ）

A. 该溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C. 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

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已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

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已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　 )

A. 该溶液的pH=4　　 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7　　 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

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已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．溶液的PH＝4

B．升高温度，溶液PH增大

C．此酸的电离平衡常数为1×10－7

D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是                                                     (　　)

A．该溶液的pH＝4

B．降低温度，溶液的pH减小

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

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窒温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（　　 ）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（      ）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

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