(10分)对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：________________________。
（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____ ____。
（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为 NA。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：___________________。
高一化学填空题极难题
(10分)对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：________________________。
（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____ ____。
（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为 NA。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：___________________。
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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 ________
（用离子方程式表示）；
往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是（用离子方程式表示）
(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________
A. NH3 B.CO2 C. NaOH D.HNO3
(3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的________（填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为
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Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____。
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
Ⅱ．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________。
(3)反应②的化学方程式为：____________________________________。
(4) 反应①结束后进行的操作是________________________
(5)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________．
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钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是
A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中 B．经常用自来水冲洗钢铁制品
C．将输送自来水的铁管表面镀锌 D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上
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金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会因此大大缩短。所以只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ）
A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔绝氧气
B.通过特殊工艺，增加铝制品表面氧化膜的厚度
C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
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下列说法错误的是( )
A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0
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下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小
B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈
C. 澄清的石灰水变浑浊
D. 氢氧化钠的表面发生潮解
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电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是
A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺
B．远洋油轮船底镶嵌锌块
C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属
D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品
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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋□NaNO2＋□H2O →□Na2Fe2O4＋□NH3↑＋□NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH
请回答下列问题
（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为___________________。
（2）上述反应①中还原剂为_______，被还原的是________。若有1mol Na2FeO2生成，则反应①中有 ________ mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是_________(填字母)。
A.该过程不会产生污染 B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
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以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质物品久置表面变暗
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