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痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（ ）
A．①AgNO3②NaBr③AgBr
B．①AgNO3②NaCl③AgCl
C．①AgCl②AgNO3③NaCl
D．①AgNO3②NaI③AgI高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。
已知：①
+R’NH2
+RCOOH②
请回答以下问题：
(1)关于酚酞的下列说法，正确的是___________
A.酚酞的分子式为C20H14O4
B.酚酞遇FeCl3溶液显紫色
C.1mo1酚酞最多可与4 molNaOH反应
D.酚酞中有三种官能团
(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B___________；鲁米诺___________。
(3)请写出C—D的方程式_________________________________。
(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式______________________
a.含有羧基和酯基官能团 b.苯环上有两个对位取代基
(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成
的流程图(无机试剂任选)_________________。高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
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（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。
①下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是__________（填字母）。
a.SO2 b.NO2 c.CO2 d.PM2.5
②近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取________和_________ （填名称）。
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、____________、无机盐和水。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内__________元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是__________（填字母）。
a.贫血 b.骨质疏松 c.夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：________________________。
④青霉素可用于__________（填字母）。
a.解热镇痛 b.止咳平喘 c.胃酸过多 d.抗菌消炎
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于有机高分子材料的是__________ （填字母，下同）；属于复合材料的是______。
a.硬币 b.聚氯乙烯塑料 c.氮化硅陶瓷 d.玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以__________和黏土为原料制成。
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是_______腐蚀，其正极电极反应式为_________________；通常用钝化、涂漆、电镀筝方法来防止腐蚀。
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海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。
（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。
（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。
（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
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（10分）在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示：
(1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________
(2)写出反应②的化学方程式：________________________________
(3)写出生成C的离子方程式：________________________________
(4)写出③的离子方程式________________________________
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（18分）邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的结构简式是_________，B的化学名称为__________。
（2） 反应Ⅱ的试剂是________，该反应类型为__________。
（3）C生成D的化学方程式为__________________。
（4）G和B的化学方程式为_______________________。
（5）在G的同分异构体中，
A．能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀
B．能与碳酸钠反应生成二氧化碳
C．能使FeCl3溶液显色
满足上述三个条件的同分异构体有_____种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）________，每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是______种。
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（共14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．DH＞0，DS＞0 B．DH＞0，DS＜0 C．DH＜0，DS＜0 D．DH＜0，DS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________ mol·(L·min)-1；
H2的转化率w(H2) =________
②该反应的平衡常数表达式K＝ ________________
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________ (填字母)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式________
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（12分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝ ；H2的转化率w(H2) = 。
②该反应的平衡常数表达式K＝ 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
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（15分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。
A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ ；CO2的转化率w(CO2)＝ 。
②该反应的平衡常数K＝ 。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是： 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：