下列说法正确的是
A.已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则晶体的熔点:MgO>KCl>NaCl
B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色
C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液
D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
高三化学选择题中等难度题
下列说法正确的是
A.已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则晶体的熔点:MgO>KCl>NaCl
B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色
C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液
D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ,Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是 。
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①实验证明,用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大,其原因是 。
②SO42-中S原子的杂化类型是 ,与其互为等电子体的分子有 (任写一种)
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式 ;
金属铜采用面心立方堆积方式,已知Cu原子的半径为r pm,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数,则金属铜的密度是 g/cm3(列出计算式)。
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晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/ | 786 | 715 | 3 401 |
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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ•mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__________,Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是____________。
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①实验证明,用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大,其原因是_________________。
②SO42-中S原子的杂化类型是,与其互为等电子体的分子有________(任写一种)。
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有__(填序号)。
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式;金属铜采用面心立方堆积方式,已知Cu原子的半径为r pm,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数,则金属铜的密度是_____g/cm3(列出计算式)。
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下列有关晶体的说法中正确的是( )
A. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B. 熔点: 离子晶体:MgO>NaCl;分子晶体:H2O>H2S金属晶体:锂<钠<钾<铷<铯
C. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点
D. 晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
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下列叙述不正确的是
A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
B.CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似,CaO 晶体中的配位数为6,且这些最邻近的围成正八面体
C.设NaCl 的摩尔质量为,NaCl的密度为,阿伏加德罗常数为 ,在NaCl 晶体中,两个距离最近的中心间的距离为
D.X、Y 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X 占据所有棱的中心,Y 位于顶角位置,则该晶体的化学式为
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下列叙述不正确的是
A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
B.CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似,CaO 晶体中的配位数为6,且这些最邻近的围成正八面体
C.设NaCl 的摩尔质量为,NaCl的密度为,阿伏加德罗常数为 ,在NaCl 晶体中,两个距离最近的中心间的距离为
D.X、Y 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X 占据所有棱的中心,Y 位于顶角位置,则该晶体的化学式为
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下列叙述不正确的是( )
A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似,每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2-
C.设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1,NaCl的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA mol-1,在NaCl晶体中,两个距离最近的Cl-中心间的距离为· cm
D.X、Y可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角位置,则该晶体的组成式为XY3
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1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol‾1) | 786 | 715 | 3401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______,Na核外有__________种不同的能级。
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可用右图简单表示,其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①SO42‾ 中S的杂化类型是____________,与其互为等电子体的离子有___________(任写两种)
②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+ 中的两个NH3被 Cl‾ 取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______________。
③写出基态Cu2+ 的价层电子排布式:_________;金属铜采取_________堆积方式,已知Cu原子的半径为 r pm,NA 表示阿伏加德罗常数的值,金属铜的密度是_______________g/cm3(列出计算式)
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下列各组物质熔点高低的比较,正确的是
A.Al>Mg>Na B.MgO>KCl>NaCl
C.晶体硅>金刚石>碳化硅 D.AsH3>PH3>NH3
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