运用相关原理,回答下列各小题:
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度___pH=9的NH3·H2O中水的电离程度(填“>”、”=”或“<”)。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示);常温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)____2c(SO42-)(填“>”、”=”或“<”,下同);常温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH____7。
高三化学填空题中等难度题
运用相关原理,回答下列各小题:
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度___pH=9的NH3·H2O中水的电离程度(填“>”、”=”或“<”)。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示);常温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)____2c(SO42-)(填“>”、”=”或“<”,下同);常温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH____7。
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运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度________pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(填 “>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为________。(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则[Na+]+[NH4+]________2[SO42-](填 “>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH________7。(填“>”、“=”或“<” )
(3)将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,
充分反应后:
①若I-离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有________,一定不存在的是________。
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有________,
一定不存在的离子有________。
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(10分)运用相关原理,回答下列各小题:
(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度________PH=9的中水的电离程度。(填“>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为________。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则________(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=________7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有________,一定不存在的是 ________
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有________。
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(14分)运用相关原理,回答下列各小题:
已知:在水中的电离方程式为
(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度________PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为________。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则
________(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=________7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:
①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有________,一定不存在的是 ________
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有________,
一定不存在的离子有________。
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(12分)运用相关原理,回答下列各小题:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________ c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH________7。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:________;向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是________。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解)。写出相关的电解化学方程式:。
(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的________极发生________反应而损耗,铁受到保护。
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常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是( )
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入,不断增大
D. 当n(NaOH)=0.05mo1时,溶液中有:c(Cl-)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3•H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a -0.05)mol
C.随着NaOH的加入,不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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下列判断正确的是
A.通入足量CO2后的溶液中大量共存:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同
C.NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为:NH4++ Al3++5OH-=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性
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常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不断增大
D. 当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 随着NaOH的加入, 不断增大
D. 当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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