（14分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：在水中的电离方程式为(1)常温下，PH=5的...

（14分）运用相关原理，回答下列各小题：

已知：在水中的电离方程式为

(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度________PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为________。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

________（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=________7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是 ________

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有________，

一定不存在的离子有________。

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运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－

（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度________pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为________。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]________2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）

（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，

充分反应后：

①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是________。

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有________，

一定不存在的离子有________。

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（10分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度________PH=9的中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为________。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则________（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=________7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是 ________

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有________。

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常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.四种溶液中，溶液中水的电离程度最大

B.溶液显酸性的原因是：

C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下，相同物质的量浓度的、、HClO，pH最小的是

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已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

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常温下，下列说法不正确的是（）

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=　　 　　 ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：　　　　　 　 。

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为　　　　　　 。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是_________；

②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是　　　　 ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　 　　 。

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常温下，下列说法不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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常温下，下列说法不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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常温下，下列说法不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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