(12分)运用相关原理,回答下列各小题:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________ c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH________7。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:________;向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是________。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解)。写出相关的电解化学方程式:。
(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的________极发生________反应而损耗,铁受到保护。
高三化学填空题简单题
(12分)运用相关原理,回答下列各小题:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 。
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________ c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH________7。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:________;向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是________。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解)。写出相关的电解化学方程式:。
(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的________极发生________反应而损耗,铁受到保护。
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运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度________pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(填 “>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为________。(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则[Na+]+[NH4+]________2[SO42-](填 “>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH________7。(填“>”、“=”或“<” )
(3)将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,
充分反应后:
①若I-离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有________,一定不存在的是________。
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有________,
一定不存在的离子有________。
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(14分)运用相关原理,回答下列各小题:
已知:在水中的电离方程式为
(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度________PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为________。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则
________(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=________7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:
①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有________,一定不存在的是 ________
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有________,
一定不存在的离子有________。
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(12分)运用相关原理,回答下列各小题:
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)= ;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因: 。
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为 。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是_________;
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
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(10分)运用相关原理,回答下列各小题:
(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度________PH=9的中水的电离程度。(填“>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为________。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则________(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH=________7(填“>”、”=”或“<”)
(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有________,一定不存在的是 ________
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有________。
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(10分)运用相关原理,回答下列各小题:
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则由水电离产生的总c(OH-)=________;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因________。
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH________7。
(3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合,则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为________。(已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)
(4)写出下列反应的化学方程式:
苯的硝化反应 ________。 乙醇的催化氧化反应________。
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A. 该温度高于25 ℃
B. 水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C. c(H+)=c(OH-)+c(SO)
D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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