运用相关原理，回答下列各小题：（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电...

（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=　　 　　 ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：　　　　　 　 。

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加50mL 0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为　　　　　　 。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是_________；

②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是　　　　 ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　 　　 。

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（10分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH^-)=________；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因________。

（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。

在NaHSO₄溶液中c(H⁺)________c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH________7。

（3）将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为________。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)

（4）写出下列反应的化学方程式：

苯的硝化反应 ________。 乙醇的催化氧化反应________。

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运用有关原理，回答下列问题：（共计10分）

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H+）= 　　　 　 ,用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：　　　　　　　　 。

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===H＋ + SO42－+ Na＋。在NaHSO4溶液中，c（H+）　　 　　 c（OH－）+ c（SO42－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；室温下用NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　 　 7。

（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为　　　　 　　 。

（忽略溶液混合时体积的变化）

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（10分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度________PH=9的中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为________。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则________（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=________7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是 ________

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有________。

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（14分）运用相关原理，回答下列各小题：

已知：在水中的电离方程式为

(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度________PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为________。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

________（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=________7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是 ________

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有________，

一定不存在的离子有________。

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运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－

（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度________pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为________。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]________2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）

（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，

充分反应后：

①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有________，一定不存在的是________。

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有________，

一定不存在的离子有________。

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（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－ 。

（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）________ c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7。

（2）将20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是________。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]

Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：。

（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的________极发生________反应而损耗，铁受到保护。

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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂            B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃            D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9NA

B.常温下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0. 001 NA

C.标准状况下，NO和O2各11.2L 混合充分反应,所得气体的分子总数为0. 75 NA

D.足量的铜与40 mL10 mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0. 2 NA

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