研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.图中 a→b 为放热过程
B.理论上该反应可以设计成原电池
C.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快
D.1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2 (g)的总能量
高一化学单选题简单题
研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.图中 a→b 为放热过程
B.理论上该反应可以设计成原电池
C.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快
D.1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2 (g)的总能量
高一化学单选题简单题
研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.图中 a→b 为放热过程
B.理论上该反应可以设计成原电池
C.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快
D.1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2 (g)的总能量
高一化学单选题简单题查看答案及解析
研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.图中 a→b 为放热过程
B.理论上该反应可以设计成原电池
C.升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快
D.1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)的总能量低于 1 mol NO(g)和 1 mol CO2 (g)的总能量
高一化学单选题简单题查看答案及解析
（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol
的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO2。
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。
(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO
、CO
、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：
① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)
②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。
(2)己知下列反应的反应热：
①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1
请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。
(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
（9分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－a kJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－b kJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3．36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？
若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO
高一化学填空题简单题查看答案及解析
(8分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3 
7N2+12H2O
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________________升。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析