研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）对于反应：2SO2(g)＋...

（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= 　　 kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是　　　　　　　 （填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化 　　

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2　　　

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　 ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= 　　 kJ·mol-1

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 　　

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 　　

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH　 0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 　　 。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向　　 极移动(填“正”或“负”)。

②该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）　 ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g）+O2(g）2NO2(g）　 ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= 　　 kJ·mol-1

（2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 　　　　　

A．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　　　　　　　

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 = 　 　　　　　　

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡

转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 　 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH- 向 　　　　　 极移动(填“正”或“负”）。

② 该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　　　　　 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　　　　　 ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。

（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　 。　

a．体系压强保持不变　　　　　　　　　　

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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(8分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝　　　　　　　　　　　　　　　　 ；υ(SO3)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变　　　　　　　      b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变      d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变　　　　　　　　　　 b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变　　　　 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)　 △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)　 △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

(2)己知下列反应的反应热：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)　 △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)　 ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1)　 ΔH=-488.3kJ/mo1

请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。

(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。

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（9分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)　　 ΔH=－a kJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)　　 ΔH=－b kJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下 3．36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为　　　　 mol，放出的热量为　　　　　　　　　　 kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH1＝－574 kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH2＝？

若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______________。

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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1（b>0）

若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝__。

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