天然铝土矿中Al2O3的含量为50% ~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等,工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下:
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01 mol/L) | 3.7 | 2.2 | 9.6 |
完全沉淀时的pH(离子浓度<10-5 mol/L) | 4.7 | 3.2 | 11.1 |
请回答下列问题:
(1)为了加快反应速率,提高氧化铝的利用率,通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸,“操作①”为______________________。
(2)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________,该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要________________ 。
(4)“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为________________,溶液中的Mg2+是在操作________________ (填序号)中分离出去的。
(5)固体A的主要成分为_________________(填化学式,下同);固体F的主要成分为________________。
(6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式:________________。若电解过程中转移了3 mol电子,则阴极上生成物的质量为_________________g。
高二化学工业流程题中等难度题
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
开始沉淀pH (离子初始浓度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (离子浓度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题:
(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验室进行步骤②的操作名称为________,其使用到的玻璃仪器是 。
(3)固体A的化学式为_______,物质C的化学式为_______;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤________(填序号)中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为_______,步骤④调节pH的数值范围为_____。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%,而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下:
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
开始沉淀pH (离子初始浓度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (离子浓度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题:
(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验室进行步骤②的操作名称为________,其使用到的玻璃仪器是 。
(3)固体A的化学式为_______,物质C的化学式为_______;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤________(填序号)中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为_______,步骤④调节pH的数值范围为_____。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
天然铝土矿中Al2O3的含量为50% ~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等,工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下:
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01 mol/L) | 3.7 | 2.2 | 9.6 |
完全沉淀时的pH(离子浓度<10-5 mol/L) | 4.7 | 3.2 | 11.1 |
请回答下列问题:
(1)为了加快反应速率,提高氧化铝的利用率,通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸,“操作①”为______________________。
(2)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________,该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要________________ 。
(4)“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为________________,溶液中的Mg2+是在操作________________ (填序号)中分离出去的。
(5)固体A的主要成分为_________________(填化学式,下同);固体F的主要成分为________________。
(6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式:________________。若电解过程中转移了3 mol电子,则阴极上生成物的质量为_________________g。
高二化学工业流程题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料,其工艺流程如图所示:
请回答下列问题。
(1)操作1、2、3的名称均为________。
(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外,还有______、____(填离子符号),滤渣2 的成份为_______(填化学式)。
(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。
(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。
高二化学工业流程题中等难度题查看答案及解析
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ;
(2)铝土矿中固体A 是 (填化学式),写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ;
(3)流程乙中,烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ;
(4)固体X 是 (填化学式)
高二化学推断题困难题查看答案及解析
某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O,还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品,加入200mL1.65mol/L稀H2SO4,恰好完全反应,过滤得到滤渣0.3g,然后在滤液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g。(提示:SiO2杂不与稀硫酸反应)
(1)写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
(2)该样品中,Fe2O3的物质的量___。
(3)铝土矿样品中Al2O3的质量___。
(4)试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。(要求计算过程)
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
Fe2++□ClO-+□________________________ ________________________═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为__________(选填代号)
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
(1)明矾曾经是净水明星,用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
(2)明矾净水时,若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀,并且过滤,就可以避免,请用离子反方程式描述其过程______________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图:
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为___(选填代号)
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾(NH4Al(SO4)2•12H2O)是常见的食品添加剂,在日常生活、生产中也占有一席之地。
(1)铵明矾可用于净水,用离子方程式表示其净水原理___;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是___。
(2)实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=___。
(3)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为___(填代号)。
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