盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。Ⅰ．在0.1mol·L-1的重铬酸钾(K2...

盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。

Ⅰ．在0.1mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为______ (填离子符号)。向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为___________。

Ⅱ．已知25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，晶体溶解后，溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：

甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；

乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)

A．固体CH3COOK　　 　　 B．固体CH3COONH4

C．气体NH3　　　　　　　　 　　 D．固体NaHCO3

若____(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH＝8。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。

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已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

Ⅰ．方案讨论

(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。

(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

Ⅱ．实验分析

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。

(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。

(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

(4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。

方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

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Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)　　　　　　　 ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　　　　　　　 ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)　　 (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种

离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH　　 B．Na2S　　 C．KI　　 D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B. 实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）

①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色， 发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是

A. 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+

B. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

C. CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴，溶液的颜色由_________色变____________色，平衡常数的表达式是 K= __________________________。

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现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加　　　　 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是　　　　　　 。

A．c(Na＋)＞2c(CO32—)

B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=　　　　　 。

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（12分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加　　　 　 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是　　　　　　 。（双选，填序号）

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=　　　　　 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于　　　　 。

（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行实验，结合实验，下列说法正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常数表达式为__；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着__这种改变的方向移动。

Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：

（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1___（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：________________

猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

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