已知,室温下,用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱,溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.不同温度下,若,则溶液一定显中性
B.的电离度大约为1%
C.可用甲基橙作指示剂
D.b点溶液中存在:
高二化学单选题中等难度题
已知,室温下,用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱,溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.不同温度下,若,则溶液一定显中性
B.的电离度大约为1%
C.可用甲基橙作指示剂
D.b点溶液中存在:
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常温下,用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1
B.a、b、c点水的电离程度逐渐增大
C.b点:c(M+)=c(Cl-)
D.常温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH
与溶液体积(V)的关系如图所示,下列结论正确的是
A、相同温度下,x的的电离平衡常数小于y
B、若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大
C、若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D、完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
25℃时,用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B.YOH是强碱
C.X++H2OXOH+ H+的平衡常数K=10-4
D.[V(盐酸)/V(碱)]=0.5时,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列结论正确的是
A.相同温度下,x的电离平衡常数小于y
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
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室温下,将0.1000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. b点处的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. 室温下,MOH的电离平衡常数Kb为1×10-5
C. c点处的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H+) = c(OH-)
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室温下,用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时,有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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室温下,用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. a表示的是醋酸的滴定曲线
B. 滴定b过程中,指示剂可以是酚酞
C. pH=7时,滴定盐酸消耗的V(NaOH)=20.00mL
D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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