现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol...

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=____________。

（2）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________（用甲、乙、丙表示）。

（3）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度（已知：)。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需____________、_____________填写仪器名称）。

②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是____________。

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去，填字母序号），达到滴定终点的现象是____________。

④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为____________mL。

⑤某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测FeCl2溶液的体积/mL	0.1000mol/LKMnO4的体积(mL)
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

依据上表数据，计算该FeCl2溶液的物质的量浓度为____________（请保留小数点后两位）。

⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是____________（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放FeCl2溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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(1) 甲溶液的pH=　　　　　　　　　　。
(2) 丙溶液中存在的化学平衡有　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。
(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为　　　　　　　　　　　　。

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(1)甲溶液的pH＝________。
(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。
(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

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(1)甲溶液的pH＝________。
(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。
(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H＋)　　　　　 ②c(H＋)　　　　 ③　　　　 ④c(OH－)
(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。
②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1
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（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________；

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（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；
（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a＝________。

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（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；
（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a＝________。

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(1)甲溶液的pH=_______；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为________；
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；
②a＝_________mL
③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。

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（1）甲溶液的pH＝__。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为__(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。
①n(H＋)　　 ②c(H＋)　　 ③　　 ④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝__。

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在常温条件下，将0.05mol•L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．
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（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．
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