25℃时,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现:c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
高二化学选择题中等难度题
25℃时,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现:c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
室温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(1)点①所示溶液中,Kw=__________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
(3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
(6)上述5点所示溶液中,水的电离程度最大的是_______,最小的是________(用序号回答)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(1)点①所示溶液中,Kw=__________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。
(3)点③所示溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L-1=___________________________。
(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。
(6)上述5点所示溶液中,水的电离程度最大的是_______,最小的是________(用序号回答)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012
B.点②所示溶液中: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,用0.050 0 mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00 mL 0.1000mol ·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中:c(HC2O)+c(C2O)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
D. 滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸(分子式为H2C2O4,二元弱酸)溶液中,滴加过程中,溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2
B.当滴入10mLNaOH溶液时:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)
C.pH=7.0的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42-)
D.当滴入20mLNaOH溶液时:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答:
(1)点①所示溶液中,Kw=_____________。
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。
(3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:=1012
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析