下列事实不能用元素周期律解释的是
A. F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
B. Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应
C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D. 常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7
高三化学单选题中等难度题
下列事实不能用元素周期律解释的是
A. F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
B. Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应
C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D. 常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7
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下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2 则不溶
C. F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
D. 常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7
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以下事实不能用元素周期律解释的是
A. H2O在4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解
B. F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
C. “NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深
D. 氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键
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以下事实不能用元素周期律解释的是
A. F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
B. “NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深
C. 氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键
D. H2O在4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解
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下列不能用元素周期律原理解释的是
A.金属性:K>Na B.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3
C.酸性:HCl>H2SO3 D.Br2从NaI溶液中置换出I2
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下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 酸性:HClO4 > H2SO3 B. 碱性:NaOH > Mg(OH)2
C. 气态氢化物的稳定性:H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
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卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2=2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2=2HI | 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解 |
(1)卤族元素位于周期表中的__________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程__________。
(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,__________(填字母)。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式____________。
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卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2=2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2=2HI | 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解 |
(1)卤族元素位于周期表中的________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程________。
(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,________(填字母)。
a.单质的熔沸点逐渐升高 b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱 d.卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2=2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2=2HI | 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解 |
(1)卤族元素位于周期表中的______________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程______________。
(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,___________(填字母)。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是
元素 | X | Y | Z |
单质与H2反应条件 | 暗处爆炸 | 光照 | 高温、高压、催化剂 |
常温下氢化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
A.最外层电子数Z>Y B.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键
C.Y的含氧酸均为强酸 D.气态氢化物的稳定性Y>X
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