下列叙述中正确的是
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱
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下列叙述中正确的是
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱
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下列叙述中正确的是（ ）
A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 核外电子排布相同的两中性原子一定属于同种元素
D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
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下列叙述中，正确的是:
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数
【解析】若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子等。氢离子、亚铁离子等不具有稀有气体元素原子的核外电子排布。再金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子。阴离子和阳离子中质子数和电子数一定不相同，所以选项D是正确的，答案选D。
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下列叙述中，正确的是 ( )
A. 非金属元素的最外层电子数都大于等于4
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
D. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
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下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
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下列叙述中，正确的是（ ）
A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
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下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式
C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
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下列说法中正确的是 ( )
A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素
B.离子化合物中不存在共价键
C.质量数就是原子的相对原子质量
D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质
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下列叙述正确的是
A. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
B. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
C. 阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层
D. 两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
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下列叙述正确的是：
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（ ）
A.②③④ B.①⑥⑦ C.②④⑥ D.③⑤⑦
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