某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式: _______ ,_____ 。
(2)图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是 _____。
(3)当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学用语解释其原因是 ______ 。
(4)从元素化合价的角度分析,SO2的性质。
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中溶液褪色,MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具
有______性,反应的离子方程式为 _________。
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是__________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液
高一化学实验题中等难度题
某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为_________,用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析,SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为___,说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是___,实验现象__________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸C.氯水 D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________,证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式_________________。
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某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为_________,用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析,SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为___,说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是___,实验现象__________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸C.氯水 D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________,证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式_________________。
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某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO2时,A中实验现象为_________,用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析,SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中实验现象为___,说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是___,实验现象__________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸C.氯水 D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________,证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式_________________。
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某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度,SO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式: _______ ,_____ 。
(2)图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是 _____。
(3)当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学用语解释其原因是 ______ 。
(4)从元素化合价的角度分析,SO2的性质。
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中溶液褪色,MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具
有______性,反应的离子方程式为 _________。
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是__________。
A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液
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(1)研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验,如下图装置(加热及固定装置已略去)。
①以上实验中,体现SO2具有氧化性的实验现象为____________,对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________,写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后,试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份,分别滴加一定量的氯水和氨水,均出现白色沉淀,任选其中一个实验,结合离子方程式进行解释:_____________________________________________。
(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,所得溶液中的溶质是_________________________________(填化学式)。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2,反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。
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(1)研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验,如下图装置(加热及固定装置已略去)。
①以上实验中,体现SO2具有氧化性的实验现象为____________,对应化学方程式为_____________________。
② D装置的作用是__________,写出该装置中发生的离子方程式______________。
③ A中反应开始后,试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份,分别滴加一定量的氯水和氨水,均出现白色沉淀,任选其中一个实验,结合离子方程式进行解释:_____________________________________________。
(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,所得溶液中的溶质是_________________________________(填化学式)。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2,反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。
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以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为 。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母) ,能产生白色沉淀。
A.氨水 | B.稀盐酸 | C.硝酸钾溶液 | D.氯化钠溶液 |
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极,其电极反应式为 ;电池的总反应式 。
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以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为 。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入加量(填字母) ,能产生白色沉淀。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极,其电极反应式为 ;电池的总反应式 。
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(16分)某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后,认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置(夹持装置已略去,装置的气密性良好)进行实验,探究SO2与Na2O2反应的产物,请按要求回答下列问题。
Ⅰ﹒写出装置A中发生反应的化学方程式:___________________________
Ⅱ﹒装置D的作用:除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应,还可以_____________
Ⅲ﹒在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后,他们对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3;
假设2:_________;
假设3:既有Na2SO3,又有Na2SO4。
(1)若假设1成立,写出SO2与Na2O2反应的化学方程式:________________
(2)为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全),甲同学设计了如下实验:
甲同学由此得出结论:产物是Na2SO4,该方案是否合理______(填“是”或“否”),理由是_____________
(3)乙同学设计了如下实验验证假设3成立,请帮助他完成下表。
实验步骤 | 现象 |
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解。 | 固体全部溶解 |
②向上试管中加入过量的_____________,将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。 | KMnO4溶液__________ |
③向步骤②反应后的试管中,加入适量的BaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为:__________
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以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象_________(填“相同或不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为__________________________________。
②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为_______________________。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量_________(填字母),能产生白色沉淀。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液
(3)若从左端通入Cl2,写出Cl2与装置E中溶液反应的离子方程式____________________。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图。含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极,其电极反应式为_____________________________;电池的总反应式为_______________________。
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