下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A．Na2SO4 B．...

下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（    ）

A．Na₂SO₄         B．CH₃COONa         C．NH₄Cl         D．HClO

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是(　　)

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A.①②③ B.①②③④⑤⑥ C.⑤ D.①⑤⑥

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下列说法正确的是

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

④为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

A．①②③　　　　　　　　 B．①　　　　　　　 C．④　　　　　 D．①②③④

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

D．将水加热，Kw增大，pH不变

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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A　 HCN　　 B　 HClO　　 C　 C6H5OH　　 D　 CH3COOH　　 E　 H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是　 　　　　 　　 （填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

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在pH=2的 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向左移动

B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动

D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

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在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大

C. 加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

D. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

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在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大

C.加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小

D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

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