在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
高三化学选择题中等难度题
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ki =1.7×10－5 | Ki =3.0×10－8 | Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B． 上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
高三化学选择题困难题查看答案及解析
在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
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在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HClO | Ki=3.0ⅹ10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3ⅹ10-7 |
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
高三化学单选题困难题查看答案及解析
根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| CH3COOH | Ki =1.7×10－5 |
| HClO | Ki =3.0×10－8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数 |
| CH3COOH | K=1.7×10-5 |
| HClO | K=3.0×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
高三化学选择题简单题查看答案及解析
25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO
C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b
D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
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下列说法中不正确的是( )
| 弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.76×10﹣5 | Ki=2.95×10﹣8 | Ki1=4.30×10﹣7 Ki2=5.60×10﹣11 |
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1
D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
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已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | Ki1＝4×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 | Ki1＝1.54×10－2 Ki2＝1.02×10－7 |
则溶液中不能大量共存的离子组合是
A.SO32－、HCO3－ B.HSO3－、CO32- C.SO32－、CO32－ D.HSO3－、HCO3－
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 | NH3·H2O | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ki（25℃） | 1.8×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1= 4.3×l0-7 |
A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-
D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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