根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是化学式电离常数 CH3COOH K=1.7×...

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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式	电离常数
CH₃COOH	K=1.7×10^-5
HClO	K=3.0×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．H₂CO₃ 、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

B．HClO、 HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-

C．HClO 、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-

D．HCO₃^- 、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

高三化学选择题简单题

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试题答案

试题解析

相关试题

根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数(25℃)

CH₃COOH

K_i =1.7×10^－⁵

HClO

K_i =3.0×10^－⁸

H₂CO₃

K_i1=4.3×10^－⁷

K_i2=5.6×10^－¹¹

A．H₂CO₃ 、HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－
B．HClO、 HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－
C．HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃²^－
D．HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－、CO₃²^－

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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数

CH₃COOH

K=1.7×10^-5

HClO

K=3.0×10^-8

H₂CO₃

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

A．H₂CO₃ 、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
B．HClO、 HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
C．HClO 、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
D．HCO₃^- 、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

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在下列条件下，能大量共存的微粒组是　

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

电离常数(25℃)

Ki =1.7×10－5

Ki =3.0×10－8

Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　）

化学式

电离常数

CH3COOH

K=1.7×10﹣5

HCN

K=4.9×10﹣10

H2CO3

K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ 　　　　　 B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣　　　　 D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣

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根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是

化学式

电离常数

CH3COOH

K=1.7×10-5

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-
B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-
D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

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在下列条件下，能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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在下列条件下，能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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在下列条件下，能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数（25℃）

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7
Ki2=5.6ⅹ10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－
B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO32-
C．HCN、HCO3-、CN－、CO32-
D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－

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25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（　　）

化学式

CH3COOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数K

K=1.7×10–5

K1=4.2×10–7

K2=5.6×10–11

K=6.2×10–10

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN
B.向稀醋酸溶液中加少量水，增大
C.等物质的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小
D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

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化学式	电离常数(25℃)
CH₃COOH	K_i =1.7×10^－⁵
HClO	K_i =3.0×10^－⁸
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^－⁷ K_i2=5.6×10^－¹¹

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数(25℃)	Ki =1.7×10－5	Ki =3.0×10－8	Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11

化学式	电离常数（25℃）
HClO	Ki=3.0ⅹ10-8
H2CO3	Ki1=4.3ⅹ10-7 Ki2=5.6ⅹ10-11

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10﹣5
HCN	K=4.9×10﹣10
H2CO3	K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

化学式	电离常数
CH3COOH	K=1.7×10-5
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11