PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH...

PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、OCS、CH2=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH2=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。

（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；

（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

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【化学一选修3：物质结构与性质】(15分）

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为_______，中心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键　

b．共价键　　

c．配位键　

d．范德华力　

e．氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

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（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________。

（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键　 b．共价键　　 c．配位键　 d．范德华力　 e．氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

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选考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为____。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，

心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键　

b．共价键　　

c．配位键　

d．范德华力　

e．氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

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选考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为____。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，

心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键　

b．共价键　　

c．配位键　

d．范德华力　

e．氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

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(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为_______，中心离子的核外电子排布式为_______。

③相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3_______ (填高或低)，其原因是_______。

(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4 晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______ (填序号)。

a.离子键　　 b.共价键　　 c.配位键　　　 d.范德华力　　 e.氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

(3)测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr原子有m个，晶胞中Kr 原子为n个，则=______ (填数字)。

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（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为__________，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为 __________，中心离子的核外电子排布式为__________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 __________（填“高”或“低”），其原因是__________。

（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等。

①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）。

a．离子键　 b．共价键　　 c．配位键　 d．范德华力　 e．氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。

（3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式__________。

（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为__________。

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十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放。回答下列问题：

（1）引发光化学污染的气体是__________

（2）以NO为例，已知:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2　

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3

④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol

⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol

①②③④反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______;有利于提高NO转化率的反应条件是_____;

在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3,提高其反应选择性的关键因素是________.

（3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，

根据图1和图2可知催化剂最佳负载钯的量为______；当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反面下降的原因是___________。

（4）向2L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________(填序号)。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变　　　　 b.CO和H2的转化率相等

c.CO和H2的体积分数保持不变　　　　　　　　　　 d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO生成的同时有1molO-H键生成

（5）以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示:

①阴极区的电极反应式为__________

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL.

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Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；

②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g)　 △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g)　 △H3=－836.3 KJ/mol

则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；

②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；

（4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。

0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；

（5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

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NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。

（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_______________。

（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为_____________________________。

（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）

①“催化氧化”的目的是________________。

②最终得到副产品的主要成分为____________（填化学式）。

③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及的关系如图所示。

pH及其他条件相同时， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________。

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