下列说法正确的是( )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
高二化学选择题中等难度题
下列说法正确的是( )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C. 0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C. 0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C. 0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.Na2CO3 D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是 。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
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下列叙述不正确的是
A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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(6分)(2012•重庆)下列叙述正确的是( )
A. 盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B. 稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
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下列叙述正确的是( )
A. 盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B. 稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
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下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小6 e; U5 G" b0 F5 ]
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
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