现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L,反应后过滤得沉淀0.2 g。
计算:(1)1.2 g合金中铜的质量
(2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,产生氢气的体积约为多少?
高一化学计算题困难题
现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L,反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?
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现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L,反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,产生氢气的体积约为多少?
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现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L,反应后过滤得沉淀0.2 g。
计算:(1)1.2 g合金中铜的质量
(2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,产生氢气的体积约为多少?
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现有镁铝铜合金5.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气5.6L,反应后过滤得沉淀0.1g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下大约能产生多少升氢气?镁铝铜的质量各为多少克? (写计算过程)___________________
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将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到2.24LH2(标准状况下)。计算:
(1)反应得到H2的物质的量为_______mol;
(2)该合金中镁的质量分数_______
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将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中,产生 1.12 L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度
C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算:
(1)该合金中铝和镁的物质的量之比。
(2)在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液,若要使沉淀量达到最大值,则加入的NaOH溶液的体积为多少?
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取少量某镁铝合金粉末,其组成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反应,收集到3.808L H2(标准状况)同时得无色溶液,向所得溶液中加入过量NaOH溶液,充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为
A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2
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在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化):
请回答:
(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”,下同)__________________;乙组实验中盐酸______________。
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________。
(3)合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。
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