用化学符号表示:
(1)常温下密度最小的气体为_______;
(2)地壳中含量最多的元素为_______,空气中含量最多的元素为_________;
(3)写出地壳中含量最多的金属元素,并表明其在化和物中的化合价__________。
高三化学填空题简单题
用化学符号表示:
(1)常温下密度最小的气体为_______;
(2)地壳中含量最多的元素为_______,空气中含量最多的元素为_________;
(3)写出地壳中含量最多的金属元素,并表明其在化和物中的化合价__________。
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(14分)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的单质为密度最小的气体,Y是地壳中含量最多的元素,Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Z能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体,X在W中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题:
(1)R在周期表中的位置是________,Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________。(填化学式)
(2)X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。(填化学式)
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_______________________________。
(4)Y、Z、R三种元素组成的盐,R的质量分数为40.5%,其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为____________________________________________。
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在A、B、C、D四种元素中,A为地壳中含量最多的元素;B的单质在所有气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1∶4∶1。
(1)写出上述四种元素的名称:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)写出C2+的电子排布式__________。
(3)指出A、B、C三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。
(4)分别用电子式表示:A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。
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已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子;C是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态C原子的电子排布式: ____________。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示),其原因是____________。
(3)B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。
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已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子;C是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态C原子的电子排布式: ____________。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示),其原因是____________。
(3)B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。
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根据地球化学分析,地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示,含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题:
(1)X的名称为 _________,Z的元素符号为 _______ 。
(2)硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________,Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ___________,23.2 g Z3X4完全反应时,转移的电子数目为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
(3)NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH。
已知:CO燃烧热的ΔH1=-283.0kJ·mol-1,N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1,则ΔH=___________。
(4)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2,其装置如图所示:
①则电解过程中阳极电极反应为_________。
②电解一段时间后,阴极溶液中H+的物质的量____________(填“变大”、“减小”或者“不变”)。
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(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:
(1)Z→L反应的名称是________。
(2)K的电子式为________。
(3)写出B→F的离子方程式________。
(4)写出K与CO2反应的化学方程式________。
(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出该反应的离子方程式________。
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(11分)下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:
(1) 工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。(填设备名称)
(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式________。
(3) 写出K与CO2反应的化学方程式________。
(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,写出该反应的离子方程式。
(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分,一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol,另一份高温下充分反应(不考虑固体与氧气的反应)后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol,现有a:b=9:7,则混合物中Z与N的物质的量之比为________。
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(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:
(1)Z→L反应的名称是 。
(2)K的电子式为 。
(3) 写出B→F的离子方程式 。
(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出该反应的离子方程式 。
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