葡萄糖(其化学式为C6H12O6)是生命活动中不可缺少的物质.葡萄糖由______种元素组成,各元素原子个数比是______;1个葡萄糖分子中共含______个原子;葡萄糖中质量分数最高的元素为______;0.5mol葡萄糖的质量为______g;0.1mol 该物质中约含有______个氧原子。
高三化学填空题简单题
葡萄糖(其化学式为C6H12O6)是生命活动中不可缺少的物质.葡萄糖由______种元素组成,各元素原子个数比是______;1个葡萄糖分子中共含______个原子;葡萄糖中质量分数最高的元素为______;0.5mol葡萄糖的质量为______g;0.1mol 该物质中约含有______个氧原子。
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选做(12分)【化学——物质结构与性质】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素,请回答下列问题。
(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式是 。
(2)维生素C是一种水溶性维生素,水果和蔬菜中含量丰富,该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是 。
a.分子中既含有极性键又含有非极性键
b.1 mol 分子中含有4 mol π键
c.该物质的熔点可能高于NaCl
d.分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O>C>H
(3)维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
(4)KSCN溶液可用于Fe3+的检验,原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3+的价电子排布为 ,与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。
(5)1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示,1183K以上则转变为图2所示晶胞,则图1和图2中,铁原子的配位数之比为 。
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化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素,请回答下列问题。
(1)维生素C是一种水溶性维生素,水果和蔬菜中含量丰富,该物质结构简式如图所示。
①维生素C分子中碳原子的杂化方式有 。
②1 mol维生素C分子中含有 mol π键。
③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序 为 。
④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。
(2)KSCN溶液可用于Fe3+的检验,原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3+的价电子排布为 ,与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。
(3)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
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A.E.H是中学化学常见的单质;B.D.F是中学化学常见的氧化物,其中D又是生命活动不可缺少的液态物质;G.I的焰色反应呈黄色,D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示:
(1)C若为单质,其与D反应的离子方程式为_。C若为氧化物,其电子式为:________
(2)若B为铁的氧化物,8g B灼热后通入足量CO,将生成的气体通入过量石灰水,生成沉淀15g,则B的化学式__,写出①的化学方程式________。
(3)E与D反应的化学方程式________。
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科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素,是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
(1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的( ),元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的( )
A.c和f B.b和g C.d和g D.d和e
(2)下列由a~g形成的各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
(3)由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为______________。
(4)c与e可形成一种化合物,试根据原子结构写出该化合物的化学式 ,
化学键类型为 ,与稀盐酸反应的方程式为________.
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a | |||||||||||||||||
d | e | ||||||||||||||||
b | c | f | g | ||||||||||||||
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科学家们在探索生命奥妙过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系,约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素,其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g7种短周期元素,是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,并据此回答下列问题:
a | |||||||
d | e | ||||||
b | c | f | g |
(1)元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的________,元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的________ 。
A、c和f B、b和g C、d和g D、b和e
(2)下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A、ea3 B、ag C、fg3 D、dg4
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(1)水是生活中不可缺少的物质,A是短周期有色气态单质,B是短周期元素组成的固态有色化合物,A与B都可与水发生氧化还原反应,反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式:_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性,其呈碱性的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到,遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液,为使饱和溶液中产生AgI沉淀,则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。
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甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质,A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物,甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系,丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质,请回答下列问题:
(1)若甲为金属单质,A常温下为气体,则A的化学式为________,写出反应①的化学方程式:________;
标出反应②电子转移的方向和数目:
________。
(2)若甲为非金属单质,A常温下为液态,则A的电子式为________, C的化学式为________,指出B的一种用途________,写出反应②的离子方程式:。
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