神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯...

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神舟六号的两位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量的海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（　　　）
A、萃取　　　　　 B、过滤　　　　　 C、蒸馏　　　　　 D、蒸发

高一化学选择题简单题查看答案及解析
海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是（）
A．钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键
B．轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀
C．若氯有、两种核素，则、化学性质几乎相同
D．海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应

高一化学选择题简单题查看答案及解析
利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。
(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。
(1)为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________。
a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
(2)加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是_______________________。
(二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
(1)实验时灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是____________。
a.苯、酒精　　　 b.四氯化碳、苯　　　 c.汽油、酒精
(4)步骤⑥的实验操作应选用下图中的_____________。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
利用海洋资源可以获得很多物质如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等．
一从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的、、．
（1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______
a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3
（2）判断试剂BaCl2己经足量的方法是______________________。
二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下：
（1）实验时灼烧海带应在______________(填仪器名称)内进行
（2）步骤④中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是_____________。
a.苯、酒精　　　 b.四氯化碳、苯　　　 c.汽油、酒精
（4）步骤⑥的实验操作应选用如图中的______。

高一化学综合题简单题查看答案及解析
（11分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证______________在_______________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________，蒸发时玻璃棒的作用是__________________
（3）⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：_________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______　　　　 _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

高一化学实验题困难题查看答案及解析
连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（　　）
A.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C.海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中
D.近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

高一化学单选题简单题查看答案及解析
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A 氯气　　 B　淡水　 C烧碱　 D 食盐
(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO 等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）
A　 NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液
C　 NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液
(3)从海水中得到溴的过程如下：
①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________
②写出④发生反应的化学方程式________
③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：
图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________

高一化学综合题简单题查看答案及解析
2010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（　　）
A．它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是＋5
B．氮的非金属性比砷强，所以NH3的稳定性大于AsH3
C．因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小
D．它们都是主族元素

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述错误的是
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
C．金属氧化物均为碱性氧化物
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

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