已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H...

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) H=-24.8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  H=-47.2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO₂(g)  H=+640.5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为（   ）

A．-218 kJ·mol^-1 B．-109kJ·mol^-1 C．+218 kJ·mol^-1 D．+109 kJ·mol^-1

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　 △H=-24.8kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　 △H=-47.2kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　 △H=＋640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ·mol-1　　　　　 B-218 kJ·mol-1　　　　　　 C．+109 kJ·mol-1　　　　　　 D．+218 kJ·mol-1

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已知下列热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　　 ΔH＝－24.8 kJ/mol①

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)　　　　　　 ΔH＝－15.73 kJ/mol②

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　　　　　 ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　 )

A．－218 kJ/mol　　　　　　　　 B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol　　　　　　　　 D．＋109 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g) === Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　 )

A. －218 kJ/mol　　 B. －109 kJ/mol　　 C. ＋218 kJ/mol　　 D. ＋109 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)===Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)  ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ/mol      B．－109 kJ/mol       C．＋218 kJ/mol       D．＋109 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　 ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)　　　 ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　　　 ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

A．－218 kJ/mol　　　　 B．－109 kJ/mol　　　　 C．＋218 kJ/mol　　　　 D．＋109 kJ/mol

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已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为

A．-109kJ•mol-1　　 　 B．-218 kJ•mol-1

C．+109 kJ•mol-1 　　 D．+218 kJ•mol-1

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已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为

A．+7.28 kJ•mol﹣1　 　 B．﹣7.28 kJ•mol﹣1

C．+43.68 kJ•mol﹣1　　 D．﹣43.68 kJ•mol﹣1

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ  mol^－1

（1）已知：

①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)             ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

则a =________kJ  mol^－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为________。

② 下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

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