已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)...

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已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g) === Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　 )

A. －218 kJ/mol　　 B. －109 kJ/mol　　 C. ＋218 kJ/mol　　 D. ＋109 kJ/mol

高三化学选择题困难题

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已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) H=-24.8 kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) H=-47.2 kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO₂(g) H=+640.5 kJ·mol^-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为（）
A．-218 kJ·mol^-1 B．-109kJ·mol^-1 C．+218 kJ·mol^-1 D．+109 kJ·mol^-1

高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　 △H=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　 △H=-47.2kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　 △H=＋640.5kJ·mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为
A．-109kJ·mol-1　　　　　 B-218 kJ·mol-1　　　　　　 C．+109 kJ·mol-1　　　　　　 D．+218 kJ·mol-1

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）═Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4  kJ/mol
则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO₂气体时，对应的△H为（）
A．-218  kJ/mol
B．-109  kJ/mol
C．+218  kJ/mol
D．+109  kJ/mol
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　　 ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)　　　　　　 ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　　　　　 ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　 )
A．－218 kJ/mol　　　　　　　　 B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol　　　　　　　　 D．＋109 kJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋CO(g) === Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　 )
A. －218 kJ/mol　　 B. －109 kJ/mol　　 C. ＋218 kJ/mol　　 D. ＋109 kJ/mol

高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe₂O₃(s)＋CO(g)===Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)  ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为(　　)
A．－218 kJ/mol      B．－109 kJ/mol       C．＋218 kJ/mol       D．＋109 kJ/mol

高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　　　 ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)　　　 ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　　　 ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
A．－218 kJ/mol　　　　 B．－109 kJ/mol　　　　 C．＋218 kJ/mol　　　　 D．＋109 kJ/mol

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：
（1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　　 ΔH1＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　 ΔH2＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　　 ΔH3＝＋19kJ/mol
请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。
（2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。
①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。
②阳极的电极反应式为____。
③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH1＝a kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　 ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　 ΔH3＝c kJ·mol－1
则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________________。
③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH1＝a kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1
则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：____________________________________________________________。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________。
③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N2
（3）25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。

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