纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ 用...

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
方法Ⅲ	电解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）　 △H =　　　　　　　 kJ·mol-1

（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极　　　　　　　　　　；阳极　　　　　　　　。

（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：

序号	Cu2Oa克	温度	0	10	20	30	40	50
①	方法Ⅱ	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法Ⅱ	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法Ⅲ	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是　　　　　　　（填字母代号）。

a．实验的温度T2小于T1

b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法a

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b

电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

方法c

用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)   △H =-169kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)=CO(g)      △H =-110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)    △H =-157kJ·mol-1
则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。
（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。
（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为________________________________________。
（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示。
①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。

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（10分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法，反应为2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。

方法Ⅲ

用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是▲ 。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -169kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -110.5kJ·mol^-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -157kJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =▲ kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为________▲________。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为▲ 。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验： △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是▲ （填字母代号）。
A．实验的温度:T₂<T₁
B．实验①前20 min的平均反应速率 v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^—1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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（13分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是________。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =________kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为________________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验： △H >0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为　　　　　　　离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为　　　　　　　　，钛极附近的pH值　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：　　 △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①对比实验的温度：T2　　　　　　 T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：　　　　　（填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=　　　　　

③催化剂的催化效率：实验①　　　　　　　实验②（填“﹥”或“﹤”）。

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为　　　　　　　离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为　　　　　　　　，钛极附近的pH值　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：　　 △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①对比实验的温度：T2　　　　 T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：　　　　（填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=　　　　

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纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu₂O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =________kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu₂O反应式为________________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

△H >0

水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

高三化学填空题极难题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________________________________________________________________ 而使Cu2O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =________________________ ________________kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为________________________________________________________________________________________________ 。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________________________________________________________________ （填字母代号）。

A．实验的温度T2小于T1

B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是________。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =________kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

△H >0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．实验的温度:T₂<T₁

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

高三化学填空题极难题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__而使Cu2O产率降低。

（2）已知：

①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

③原电池中负极反应式为______________。

（4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：

序号	温度/℃c/mol·L-1t/min	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.049 2	0.048 6	0.048 2	0.048 0	0.048 0
②	T1	0.050	0.048 8	0.048 4	0.048 0	0.048 0	0.048 0
③	T2	0.10	0.096	0.093	0.090	0.090	0.090

①催化剂的催化效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)。

②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为________。

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是______________。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)　　 △H =-akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　　　　 △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)　　 △H =-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =__________kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为____________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O2H2(g)+O2(g)　　 ΔH>0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．实验温度： T12

B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

C．实验②比实验①所用的催化剂效率低

D．T2条件下该反应的化学平衡常数为6.17×10-5mol/L

（6）25℃时，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸，生成沉淀，若已知Kap(AgCl)=1.8×10-10，则此时溶液中的c(Ag+)=______________。（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL 0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_______（填“是”或“否”）。

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