下列关于溶液中的描述正确的是A. 常温时，溶液的，则该溶液中B. 溶液与溶液反应至中性的离...

下列关于溶液中的描述正确的是

A. 常温时，溶液的，则该溶液中

B. 溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：

C. 常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种溶液中比较：②①④③

D. 常温下的溶液：、、、可以常量共存

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常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A. X可能呈酸性　　 B. X溶液可能呈中性

C. Y溶液可能呈中性　　 D. Y溶液一定呈中性

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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

A.常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

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下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH=8，C（Na+)－C（B-)=9.9×10-7mol/L

B．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中C（Na+)>C（Cl-)>C（CH3COOH)

C．向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，C（Ba2+)不变

D．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A.a溶液不可能显中性 B.a溶液不可能显酸性

C.b溶液不可能显中性 D.b溶液不可能显碱性

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关于盐类水解反应的说法正确的是( )

A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D.Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

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关于盐类水解反应的说法正确的是(   )

A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D、Na₂ S水解的离子方程式为：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^-

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是

A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

B．等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中

c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

C．已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中

c（Na+）－c（F-）<c（K+）－c（CH3COO-）

D．在0．1mol/L的Na2S溶液中

c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

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下列说法正确的是

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

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