为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝...

为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．上述测定不能达到实验目的       B．剩余的7.48g金属为铜

C．共生成NO气体 0.04mol          D．该合金中铜的质量分数为69.2%

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．上述测定不能达到实验目的        B．剩余的7.48g金属为铜

C．共生成NO气体 0.04mol           D．该合金中铜的质量分数为69.2%

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在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．剩余的5.44g金属为铁               B．剩余5.44g 金属为铜

C．共生成NO气体 0.03mol             D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。

已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2＋。

（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c(Fe3＋)＝___________。

(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)

（2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进

行如下实验：

步骤1：在0.7500g试样中加入100．00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00 mL。

(1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________，

(4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______CuS的质量分数w(CuS)=_______

高三化学简答题困难题查看答案及解析

(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L－1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I2===2I－＋S4O)，消耗14.00 mL。

已知：酸性条件下，MnO4－的还原产物为Mn2＋。

（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe3＋)＝________。

(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39)

（2）步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。

高三化学计算题极难题查看答案及解析

7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L

B．得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（    ）

A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .

B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.

C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.

D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe³⁺、Cu²⁺.

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向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3‾) 可能为

A. 0.45 mol/L　　 B. 0.6 mol/L　　 C. 0.75 mol/L　　 D. 0.9 mol/L

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