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氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）
①负极反应为 4OH－→O 2 ＋ 2H 2 O+ 4 e－
②负极反应为 H 2 ＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－
③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低
④工作时溶液中阴离子移向正极
A． ③④ B． ②③ C． ②④ D．①④
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一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ）
A. 电解质溶液中，OH-向正极移动 B. 放电一段时间后，KOH的浓度不变
C. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 D. 通乙烷的电极为正极
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某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是
A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O
B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O
C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
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氢氧燃料电池已用于航天飞机，下列有关以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的说法不正确的是（ ）
A．H2在负极发生氧化反应
B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C．该电池工作时不需点燃，能量转化率比直接燃烧高，产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．溶液中阴离子（OH-）移向负极高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-
2H2O和
O2+H2O+2e-2OH-，则下列叙述正确的是（ ）A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极
B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大
D.工作时负极区附近pH增大
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氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是 （ ）
A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
B.．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D． 燃料电池的能量转化率可达100%
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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是
A．负极反应为：2H2＋4OH--4e-==4H2O
B．正极反应为：O2＋4H+＋4e-==2H2O
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
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氢氧燃料电池的基本构造如图．A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子．电解质溶液是KOH溶液．下列关于该电池的说法中错误的是（ ）
A．H2发生氧化反应
B．e-由B电极流向A电极
C．A电极为负极
D．每摩O2得到4mole-高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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氢氧燃料电池已用于航于飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—
据此判断，下列说法中错误是（ ）
A. H2在负极发生氧化反应
B. 燃料电池的能量转化率可达100%
C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
D. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：
A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-
B．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- == 4H2O
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降
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2H2O和
O2+H2O+2e-