（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是________。
（2）猜测B中可以观察的主要现象是
________。C瓶出来的气体是________。
（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO
可将MnO
还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
________
________。
（4）E装置的作用是________。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是。
高三化学填空题简单题
（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）
请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是________。
（2）猜测B中可以观察的主要现象是
________。C瓶出来的气体是________。
（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
________
________。
（4）E装置的作用是________。
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：______________________。
（5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_________________；
②E装置中试剂X可以是________。
A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液
C．稀硝酸 D．水
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣
小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）B中观察的主要现象是 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （写名称）。
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列说法正确的是 。
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1
c．已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO
3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。
（2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红
棕色，则含有NaNO2。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
(1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；
(2)D装置的作用是 ；
(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号)；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生
无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2
(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯
，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；
高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热。
(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________。
(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热。
(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________。
(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
(1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；
(2)D装置的作用是 ；
(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2
(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利 用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。
（2）A中反应的化学方程式是 ；C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯
，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
高三化学实验题极难题查看答案及解析