在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－1...

在298 K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　 )

A．＋283.5 kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．＋172.5 kJ·mol－1

C．－172.5 kJ·mol－1　　　　　　　　　 D．－504 kJ·mol－1

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，

则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H是

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

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已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)   △H₁ =－110.5kJ/mol

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)        △H₂=－393.5kJ/mol ，则C(s)+CO₂(g)= 2CO(g)的△H

A．283.5kJ/mol      B．172.5kJ/mol     C．-172.5kJ/mol     D．-504 kJ/mol

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下列关于反应热的说法正确的是(　　 )

A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

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有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是

A．由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) △H= -2658 kJ·mol^-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol^-1。

B．OH(aq)^-+ H(aq)⁺ ＝ H₂O(l)  △H＝-57.3kJ∙mol^-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

C．2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)； ΔH＝-566 kJ·mol^-1，N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^-1 ，则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH=-746 kJ·mol^-1

D．若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、 △S＞0

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已知：H2(g）+ O2(g) ═ H2O(g) △H1=﹣241.8kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g) ═ CO(g) △H2=﹣110.5kJ•mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g) △H3，则△H3为

A．+131.3 kJ•mol﹣1

B．﹣131.3 kJ•mol﹣1

C．+352.3 kJ•mol﹣1

D．﹣352.3 kJ•mol﹣1

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以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是

A.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1

B.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1

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已知在298K时下列反应的反应热为：

（1）CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁＝－870.3KJ/mol

（2）C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H₂＝－393.5KJ/mol

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l）

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