2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示...

2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

① 气体A是_______。

② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。

（2）过程a包括以下3个主要反应：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　　　 ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g)　　　 ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g)　　　 ΔH3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

② 下列说法不合理的是________。

A．温度可影响反应的选择性

B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

2017 年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地用煤制乙醇的过程表示如下。

（1）Cu(NO3)2 是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A 是_________。

②实验室中用Cu( NO3)2 固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3 的作用: ________。

③NaClO溶液吸收气体A 的离子方程式是_________。

（2）过程a包括以下3个主要反应:

I.CH3COOCH3(g) +2H2(g)C2H5OH(g) +CH3OH(g)　　　　　　　　 △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+ CH3OH(g)　　 △H2

III.CH3COOCH3(g) + H2(g)CH3CHO(g) +CH3OH(g)　　　　　　　 △H3

相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性( 如乙醇的选择性= )如下图所示。

①已知:△H1< 0。随温度降低，反应I化学平衡常数的变化趋势是________。

②下列说法不合理的是_______。

A.温度可影响反应的选择性

B.225℃~235℃，反应I处于平衡状态

C.增大H2 的浓度，可以提高CH3COOCH3 的转化率

③为防止“反应III”发生，反应温度应控制的范围是____________。

④在185℃，上述反应中CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列说法错误的是

A. 煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用

B. 煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面

C. 等物质的量的乙醇、汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多

D. 乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）：　　　　　　　　　　 。

（2）操作②的名称是：　　　　　　　 ，步骤④中所加物质X为：　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式： 　　　　　　　　　 。

（2）步骤②的操作名称是：　　　　　　 　　　 　　 。

（3）步骤④中所加物质X为：　　　　　 　　　　　　　 　 。

（4）步骤⑤的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：　　　　　 　 　　　　 。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是__________，理论上_______（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是　　　　　　　 　　　　 　　 。

（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液( 主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中 制备氯化亚 铜。

（1）操作①②的名称是_________________。

（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。

（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。

（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K 时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl- )至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。

A.饱和Na2CO3溶液　　 B.NaOH 溶液　　　 C.无水乙醇　　　　 D.四氯化碳

（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.10 0mol/L 的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++ Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。

（2）步骤②的操作名称是____。

（3）步骤④中所加物质X为_____。

（4）步骤⑤的操作是_____。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是____。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是____。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。

（2）步骤②的操作名称是___________。

（3）步骤④中所加物质X为___________。

（4）步骤⑤的操作是___________。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______ (填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

A.稀 B.浓

C.CuCuSO4Cu(NO3)2 D.Cu CuOCu(NO3)2

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g)　 ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅱ.CO2的综合利用

（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

①b应控制在______

a.1.5-1.6  b.1-1.1  c.0.6-0.7

②a应控制在4.0的理由是_________

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析