氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。
（2）步骤②的操作名称是___________。
（3）步骤④中所加物质X为___________。
（4）步骤⑤的操作是___________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______ (填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。
高三化学简答题中等难度题
氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。
（2）步骤②的操作名称是___________。
（3）步骤④中所加物质X为___________。
（4）步骤⑤的操作是___________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______ (填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）： 。
（2）操作②的名称是： ，步骤④中所加物质X为： 。
（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式： 。
（2）步骤②的操作名称是： 。
（3）步骤④中所加物质X为： 。
（4）步骤⑤的操作是： 。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是__________，理论上_______（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。
（2）步骤②的操作名称是____。
（3）步骤④中所加物质X为_____。
（4）步骤⑤的操作是_____。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是____。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是____。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液( 主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中 制备氯化亚 铜。
（1）操作①②的名称是_________________。
（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。
（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。
（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K 时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl- )至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。
A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH 溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳
（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.10 0mol/L 的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++ Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业用如下流程，从酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－)中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。
（2）步骤②的操作名称是：_____________。
（3）步骤④中所加物质X为：__________。
（4）步骤⑤的操作是：___________________________________________________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 ___________________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。
（1）反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择下图中的 （填字母序号）方案。
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿 （填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有 。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0．25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是 。
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。
④数据处理：计算得CuCI的纯度为 （平行实验结果相差不能超过0.3%）
高三化学实验题极难题查看答案及解析
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含
、
、
、
）生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是______。（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式______。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是___________。
（5）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) 
CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；则反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝_______（用K1、K2表示）。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜（
）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）
（2）写出生成的离子方程式________。
（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。
（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。
（5）已知：常温下
，
，现向饱和溶液中加入
固体至
，此时溶液中
=________。
（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
|
| 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。
（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。
（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
（6）氯化亚铜的定量分析
①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。
②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。
已知：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
如此再重复2次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 24.65 | 25.75 | 24.90 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。
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