工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化...

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是　　　 (填编号)。

a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

d．平衡后升高温度，平衡常数K增大

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为　　　　　　　　　　 ；

T1　　　　 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为　　　　　　　 。

该溶液中c(OH—) = c(H+)+ 　　　　　 + 　　　　　 （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 　　　　　 (用编号排序)

A．Na2SO3　　　　 B．Ba(NO3)2 　　　　 C．Na2S　　　　 D．酸性KMnO4

高三化学填空题极难题查看答案及解析

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高温度，平衡常数K增大

F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为　　　　　 ，　 表中y　 ﹦　　　　 。

②T1　　　　　　　　　　　　 T2 ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为　　　　　　　　　　　 。

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 该溶液中c(OH-) = c(H+)+ 　　　　　　　　 + 　　　　　　　　　 （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)　　　　　　　　　　　 , 水的离子积Kw　 　　 　　　　　　　　　　 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A． Na2CO3　　　　　　 　　 B． Ba(NO3)2 　　　　　　　　 C．Na2S　　　　　　 D．酸性KMnO4

高三化学填空题极难题查看答案及解析

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是　　　　　　　　 。

A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为　　　　 ，表中y=　　　 。

②T1　　 　　 T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为　　　　　 。

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①该溶液中c（Na+）与 c（OH-） 之比为　　　　　　　 。

②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ 　　　　　 + 　　　　　 （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）　　　 ,c（Na+）　　　 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 　　　　　　　　 。

A．Na2CO3　　 　　　 B．Ba(NO3)2 　　 C．Na2S　　 D．酸性KMnO4

高三化学填空题极难题查看答案及解析

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是_____________

A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为_____________；

②T1_____________T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为_____________；

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_____________；

②该溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的浓度表示）．

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_____________

A．Na2CO3　　　　　　 B．Ba（NO3）2　　　　　　　　 C．Na2S　　　　　　　　　　　　 D．酸性KMnO4

高三化学简答题极难题查看答案及解析

硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol3)<______mol。

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硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol<n(SO3)<______mol。

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

C.由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

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在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高

C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

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(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤。

(1)在接触室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的标志是______。

A．υ(O₂)_正=2υ(SO₂)_逆

B．容器中气体的总质量不随时间而变化

C．容器中气体的颜色不随时间而变化

D．容器中气体的压强不随时间而变化

(2)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

(3)某温度下SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol

①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为______

②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH为____________

(4)检验SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的 BaCl₂溶液与2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为____________

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硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（　　 ）

A.SO3的物质的量浓度不变 B.SO2全部转化为SO3

C.升高温度，平衡会移动 D.正反应的速率与逆反应的速率相等

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