根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ ...

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A.254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．1mol I₂(s)中通入2gH₂(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C． 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判断正确的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断中正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

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