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关于第三周期金属元素的判断错误的是
A. 金属性： Na>Mg>Al B. 氧化性： Na+>Mg2+>Al3+
C. 离子半径： Na+>Mg2+>Al3+ D. 碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（ ）
A. 碱性NaOH＞Mg（OH）2
B. 原子半径r（Mg）＜r（S）
C. 离子半径r（Na+）＞r（Mg2+）
D. 氧化性Cl2＞S
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下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体
D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
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下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
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关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强
B．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有 关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()
A.
可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B.
以表示ⅡA族元素的最外层电子数C.
可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D.
可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列判断错误的是 （ ）
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B．还原性：Cl->Br->I-
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
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下列参数比较及解释均正确的是（ ）
选项
参数
比较
解释
A
还原性
Br－>Cl－
元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱
B
半径
Na+<Mg2+<Al3+
同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C
酸性
H2SO3>H2CO3
元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D
沸点
HF<HCl<HI
组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
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下列各项比较错误的是（ ）
A. 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
B. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C. 沸点：H2O＞H2S＞H2Se
D. 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
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镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有
A.Mg2＋ B.Cu2＋ C.Al3＋ D.AlO2－
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