已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1
(1)实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______________;
(2)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式__________________________________________________ 。
高二化学填空题中等难度题
已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1
(1)实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______________;
(2)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式__________________________________________________ 。
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已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.8 kJ·mol-l
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) △H =-2220.0kJ·mol-l
(1)相同条件下,实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。
(2)已知:H2O(1)=H2O(g) △H =44.0kJ·mol-l.写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ·mol-1
实验测得H2和C2H4的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
(2)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol-1;
②C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol-1;
③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol-1。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol-1。
(3)已知下列反应: ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
②ClO- (aq)+ SO32- (aq) SO42- (aq)+Cl-(aq) ΔH2
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3 则反应
SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____________。
(4)已知:①碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1
②S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1
黑火药爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= ______________ kJ·mol-1
(5)①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) ΔH1 = a
②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)
2H2O(g) ΔH3=c
则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
(1)已知下列热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=−241.8 kJ·mol−1
C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=−110.5 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1
回答下列问题:
①燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________。
②CO的燃烧热为________。
(2)0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,则其热化学方程式为________________________。
(3)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。
(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。
(5)研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图,回答问题:
①图中反应的ΔH=_____________kJ/mol(用含有E1、E2代数式表示)。
②已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol,该反应的活化能为167.2kJ/mol,则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的活化能为________kJ/mol。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热ΔH=_______;C的燃烧热为__________。
(2)燃烧1 g H2生成液态水,放出的热量为_________。
(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol,现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况),完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ,且生成18 g液态水,则混合气体中H2为_________L,CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。
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已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为________________;C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
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已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=−241.8 kJ·mol−1
③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=−110.5 kJ·mol−1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_______________________。
(2)H2的燃烧热为________
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热为________;其热化学方程式为______________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为____________ kJ·mol-1;C的燃烧热为____________ kJ·mol-1。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________ kJ。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
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已知下列热化学方程式:
①H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是____________________ 。
(2)C的燃烧热为____________________。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为______________。
(4)写出表示CO燃烧热的热化学方程式:__________________;写出制水煤气的热化学方程式:______________________。
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下列热化学方程式或离子方程式正确的是
A.已知H2的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O
D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+
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