（11分）现有部分短周期元素的原子结构如下表： 元素编号 元素原子结构 X 原子结构示意图...

现有部分短周期元素的原子结构如下表：

(1)写出X的元素名称：________，元素Y的最简单氢化物的结构式为___________；

(2)Z元素原子的质量数为________；

(3)X和Z两种元素的简单离子，离子半径大的是________(填离子符号)，X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________；

(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________，若反应过程中转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________；

(5)写出Z2O2的电子式______________。

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（11分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：

（1）写出X的元素符号：____________，Z元素原子的质量数为________。

（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为______________， Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式_________，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 　　　　　　　 　 ；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为　　　　　　 。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是　　　 ．

（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：　　　

（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：　　　

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是　　　 （填分子式），阐述理由是　　　 ．

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，其中子数为8，则这种同位素的符号是________。

(2) Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：

（3）T与X形成的常见化合物的结构式为：________

（4）Z所在族元素的四种氢化物水溶液中，酸性最弱的物质的化学式为：________

（5）T的同主族短周期元素M，M的氢化物与T的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）________，请解释原因：________

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　 ，在周期表中的位置是　　　　 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式　　　　　 。

（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式　　　　　　　　　　 。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　　　　 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　　　　 （填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁

e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子

（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　 。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；X的一种氢化物燃烧时火焰温度高，可以焊接金属，则该氢化物的结构式为　　　　　　　　　 ；实验室制取该气体的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为　　 　　　　 　　 g。

（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。实验室检验该微粒的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）T元素在周期表的位置：　　　　　　　　　　　　 ，其简单阴离子的结构示意图：　　　　　　　　　 ，　 证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

（5）元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其生成的含氧酸盐的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：___（用元素符号表示）.

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___（填化学式），理由是_____ ；Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：____________(用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是_____________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________

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