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在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：
（1）有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为________。
（2）有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为 。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为________。
（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为 (填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为 。
（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
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科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：
a
d
e
b
c
f
g
（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的________，元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的________ 。
A、c和f B、b和g C、d和g D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A、ea3 B、ag C、fg3 D、dg4
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在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）
（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是________；
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是________
（3）原子半径最大的元素是________
（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是________和________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）
（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是________；
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是________；
（3）原子半径最大的元素是________，跟它相邻的两种元素是________；
（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是________和________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（ ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（ ）
A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为______________。
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式 ，
化学键类型为 ，与稀盐酸反应的方程式为________.
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科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的______，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的______A．c和f B．b和g C．d和g D．d和ea d e b c f g
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是______．
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为______．
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式______，化学键类型为______，与稀盐酸反应的方程式为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______，容易形成共价键的是______．
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______．
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是______（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是 ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于 （填“极性”或“非极性”）键。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3 d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
。
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组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。
a．离子半径：S2—＞Na+＞O2—＞H+ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
共价键
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
键长（pm）
74
92
127
141
98
135
101
321
键能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。
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组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是______，其第一电离能比O的______（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为______，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于______（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______．共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P 键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321 键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142 高三化学解答题中等难度题查看答案及解析