已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平...

已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;

（1）若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为____。

（2）上述反应中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。

A.缩小反应器体积　　　　 B.通入CO2 C.温度升高到900 ℃　　　　 D.使用合适的催化剂

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（10分）已知反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）H＝akJ·mol1

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　 ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为　　　　 　　　　 　　 。

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　 　　　　 （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有　　　 　　　　 　　 。

A．缩小反应容器的体积

B．通入适量CO2

C．加入适量铁

D．升高温度到900℃

E．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合该反应的是　　 　　　　　　 　 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

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（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=　　　　　　　　 ，a　　　　　 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为　　　　　　　　　　 ．

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　　　 （填序号）．

A缩小反应容器的体积　　 B通入适量CO2　　 C加入适量铁

D升高温度到900℃　　 E使用合适的催化剂

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已知反应 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol﹒L-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积　　　 B．CO2　　　　　　 C．升高温度到900℃　　 D．使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)。

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已知Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______________________

（2）方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__　　　　 ______(填序号)

A．缩小反应器体积　　 　　 B．通入CO2

C．升高温度到900℃　　 　　 D．使用合适的催化剂

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有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是　　　　　　 （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=　　　　　　　 （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条）　　　　　　　 　　　　　 、　　　　　　　 　　　　 。

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反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）　 △H1=a kJ/mol；

②CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）　　 △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为　　　　　 　　 　 。

（2）反应①中的a　　　 　　　　 0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有　 　　　　 （填序号）。

A．缩小反应器体积　　　　　　　　　　　　 B．通入CO2

C．升高温度到900℃　　　　　　　　　　　 D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是__________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

（5）由反应①和②可求得：2Fe（s）+O2（g）2FeO（s） △H3，该反应的△H3=　　 　　　　　　 kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

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反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)　　 △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)　　 △H2=b kJ/mol

测得在不同温度下，反应①的平衡常数 K 值随温度的变化如下：

(1)若 500℃时进行反应①，CO2起始浓度为 2 mol·L-1，CO2的平衡浓度为____________。

(2)反应①中的 a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

(3)700℃反应已经①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________（填序号）

A．缩小反应器体积　　 　　 B．通入 CO2

C．升高温度到 900℃　　 　　 D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是_____（填序号）（图中 v是速率、Φ为混合物中 CO2含量， T 为温度且 T1> T2）

(5) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3，该反应的△H3= ________kJ/mol。（用含 a、b的代数式表示）

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I. 已知：

反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___________，判断该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

II. T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

（2）前500s反应速率v(M)＝____________，该反应的平衡常数K＝_____________。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反应速率　　　　 b．M的体积分数　　　

c．混合气体的平均相对分子质量　　 d．X的质量分数　

（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

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