（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为_______...

（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为________　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入________

(2)根据下列2个热化学反应方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)           △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

______________________

（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水  ②NH₄HSO₄   ③NH₄Cl  ④(NH₄)₂CO₃

⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)

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水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

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（5分）完成下列化学用语的书写：

（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：__________　　　　　 _________。

（2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是

（写离子方程式），可采取在配制时加入少量　　　　　　　 防止出现浑浊。

（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4）3溶液(约1 mol/L）、NaHCO3溶液(约1 mol/L）及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是_____　　　 _______________________　　　 ____

（4）已知断裂1 mol H2(g）中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g）中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g）与H2(g）反应生成H2O(g）的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　 ）

A．铁　　 　 B．盐酸　　 　 C．氯化钠　　 　 D．氢氧化钠

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配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　 ）

A.铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.氢氧化钠

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（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

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按要求填空:

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的pH = ___________ 。（不考虑溶液体积的变化）

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(8分)在FeCl3溶液中

(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。

（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。

（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

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（1）25℃时，0.1mol L-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。

（2）氯化铁水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__。实验室在配制氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了___（填“促进”、“抑制”）氯化铁水解。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

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(8分)（1）（4分）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________。氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：________ 。

（2）（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序________

________（用序号表示）

①CH₃COOH   ②NH₄Cl        ③NaHCO₃     ④Ba(OH)₂       ⑤NaOH     ⑥N a₂CO₃

(3)（2分）物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO₃^2－)由大到小的顺序是____________

①Na₂CO₃     ②NaHCO₃   ③H₂CO₃    ④ (NH₄)₂CO₃  ⑤NH₄HCO₃

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