(8分)实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
实验方案 (只填写选用试剂序号) | 实验现象 | 结论 | |
⑴ | ________ | 一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 | 金属性:________ |
⑵ | ________ | ________ | 非金属性:Cl>Br |
高二化学实验题中等难度题
(8分)实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
实验方案 (只填写选用试剂序号) | 实验现象 | 结论 | |
⑴ | ________ | 一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 | 金属性:________ |
⑵ | ________ | ________ | 非金属性:Cl>Br |
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实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:①镁条 ②铝条 ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液
实验方案 (只填写选用试剂序号) | 实验现象 | 结论 | |
⑴ | ________ | 一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 | 金属性:________ |
⑵ | ________ | ________ | 非金属性:Cl>Br |
写出实验(2)中所发生的离子反应方程式________
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实验方案 (只填写选用试剂序号) | 实验现象 | 结论 | |
(1) | ______ | 一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 | 金属性:______ |
(2) | ______ | ______ | 非金属性:Cl>Br |
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实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
(1)实验装置:
填写所示仪器名称A________ B________
(2)实验步骤:
连接仪器、_____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________ ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是________ ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________ ;
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___(填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是________ 。
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实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
(1)实验装置:
填写所示仪器名称A________ B________
(2)实验步骤:
连接仪器、_____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________ ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是________ ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________ ;
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___(填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是________ 。
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________;
写出选用物质的名称: A____________,B__________,C____________;
反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是___________________________________________________;
写出B处的离子方程式: ___________________________________________________。
(3)甲乙同学共同的实验结论:
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请按要求填写下列空格。
(1)为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱,某同学设计了如下图1,一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
①装置B中所盛的试剂是________,其作用是________。
②C中反应的离子方程式是________。
(2)实验室制取乙烯的实验中,为检验乙烯的存在,采用如图2的装置即可达到目的。
①装置B的作用________,装置C的目的是 ________;
②装置D(溴水)中发生反应的化学方程式为。
(3)由乙烯通过①加成②消去③……共三步反应最终可以转化为苯,请写出最后一步生成苯的化学方程式 (不必注明条件)。
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(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程:
[提出假设] 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有________元素;
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有________元素;
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
[设计实验方案]基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
[实验过程]根据上述实验方案,完成实验的相关操作、预期现象和结论。
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量____ 溶液并滴加到试管A中,充分反应 | 有固体剩余,并有气泡产生 | 合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素 |
② | 往试管A的剩余固体中加过量________ ,充分反应后,静置,取上层清液于试管B中 | 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色 | |
③ | 往试管B中加入少量_____,再滴加KSCN溶液 | _____ | |
④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸;再滴加____________ 溶液. | 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色;再加某溶液后有蓝色沉淀产生 |
[反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式:___________ 。
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已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有________元素;
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有________元素;
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
编号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用 | 样品部分溶解,并有气体放出 | |
② | 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。取上层清液于试管B中,剩余固体备用 | 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色 | 可能含________(填元素名称,以下同) |
③ | 往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液 | 溶液先变黄色,加KSCN后显________ | 结合②可知,一定含________ |
④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液 | 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有________ 沉淀产生。 | 一定含________。 |
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