《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成...

《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3）下列有关说法正确的是

A. 皂矾可用于碱性花木土壤补铁

B. 皂矾变为黄矾是受热脱水过程

C. 黄矾受热分解可以获得赤矾

D. 矾是含结晶水的硫酸盐矿石

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《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指

A.FeSO4·7H2O B.ZnSO4·7H2O C.Fe2(SO4)3·9H2O D.Fe2O3·nH2O

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中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列古代文献中充分记载了古代化学研究成果，对其说明不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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银的冶炼有很多方法， 在《 天工开物》 均有记载， 而现代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点： 银的回收率高； 对游离态和化合态的银均能浸出； 对能源消耗相对较少； 生产工艺简便等， 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下：

（1）矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag2S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式__________。

（4）银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作__________极（ 填“阴” 或“阳”）， 该电极上发生的主要反应式为__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：

①溶解后的离子浓度如下表：

②某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），该设计方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

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中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是 

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

C.天工开物中记载：“以硝石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药

D.天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质

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中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列天工开物的记载中不涉及合金的是   

A.凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和

B.凡倭铅锌古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石主要成分为碳酸锌熬炼而成

C.凡釜储水受火，日用司命系焉。铸用生铁或废铸铁器为质

D.凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲

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某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（一）　　 探究FeSO4溶液的酸碱性：

(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。

A．玻璃棒　　　B．试管　　　　C．天平　　　D．量筒

（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　　　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________ 。

（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：

(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（四）硫酸亚铁用途探究

(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

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某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和　　　　　　　　 。

A．玻璃棒　　 B．试管　　　 C．天平　　 D．量筒

（2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是　　 　 　　　 。

A．Fe2O3 、SO3 、H2O

B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是　　 　　　　　 　　 。

③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：　　　　　　　　　 。

（3）探究FeSO4中Fe2+还原性：

证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（4）硫酸亚铁用途探究

缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是　　　　　　　　　　 　　 。

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（14分）某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。

（1）产生的气体是____（填分子式）。

【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。

（2）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：

假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；

假设2：白色沉淀是FeCO3；

假设3：白色沉淀是_____。

（3）若假设1成立，写出生成Fe(OH) 2的化学方程式：_________。

经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是　　　　　　　 。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？____ （填“同意”或“不同意”），理由是________。

（4）请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。

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（15分）某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。

（1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、　　　　 　　 、　　 　　　 （写出另外两种）。

（2）产生的气体是　　　　　　　　　　　 （填分子式）。

【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。

（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：

假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；

假设2：白色沉淀是FeCO3；

假设3：白色沉淀是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是

某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？　　　　　　　　 。（填“同意”或“不同意”）。

（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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