(14分)某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应,按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制,并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀,同时有大量无色气体生成。
(1)产生的气体是____(填分子式)。
【查阅资料】FeCO3为白色固体,不溶于水,在干燥空气中稳定,潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
(2)关于白色沉淀的成分,小组同学提出如下假设,请补充完成假设3:
假设l:白色沉淀是Fe(OH)2;
假设2:白色沉淀是FeCO3;
假设3:白色沉淀是_____。
(3)若假设1成立,写出生成Fe(OH) 2的化学方程式:_________。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2,你是否同意其观点?____ (填“同意”或“不同意”),理由是________。
(4)请设计一个实验方案验证假设2,写出实验步骤、预期现象和结论,实验所需仪器和药品自选。
高三化学实验题困难题
(14分)某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应,按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制,并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀,同时有大量无色气体生成。
(1)产生的气体是____(填分子式)。
【查阅资料】FeCO3为白色固体,不溶于水,在干燥空气中稳定,潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
(2)关于白色沉淀的成分,小组同学提出如下假设,请补充完成假设3:
假设l:白色沉淀是Fe(OH)2;
假设2:白色沉淀是FeCO3;
假设3:白色沉淀是_____。
(3)若假设1成立,写出生成Fe(OH) 2的化学方程式:_________。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2,你是否同意其观点?____ (填“同意”或“不同意”),理由是________。
(4)请设计一个实验方案验证假设2,写出实验步骤、预期现象和结论,实验所需仪器和药品自选。
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(15分)某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应,按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制,并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀,同时有大量无色气体生成。
(1)实验室欲配制10%的NaHCO3溶液,所需仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、 、 (写出另外两种)。
(2)产生的气体是 (填分子式)。
【查阅资料】FeCO3为白色固体,不溶于水,在干燥空气中稳定,潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。
(3)关于白色沉淀的成分,小组同学提出如下假设,请补充完成假设3:
假设l:白色沉淀是Fe(OH)2;
假设2:白色沉淀是FeCO3;
假设3:白色沉淀是 。
(4)若假设2成立,写出生成FeCO3的离子方程式: 。
经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是
某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2,你是否同意其观点? 。(填“同意”或“不同意”)。
(5)请设计一个实验方案,验证假设2是否成立。 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
某学习小组学习了亚铁盐的性质后,欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知:Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下:
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3,写出该反应的离子方程式:_________________________;他为了证实自己的观点,进行实验:取少量白色颗粒状沉淀,加入__________,发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验,证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是___________________________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3,写出生成FeCO3的离子方程式:_____________________________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色,主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化,写出该反应的化学方程式:_________________。
(5)乙同学反思,实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是_____________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某学习小组学习了亚铁盐的性质后,欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知:Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下:
实验 | 试剂 | 操作及现象 | ||
试管(I) | 试管(II) | |||
(试管容积为50 mL) | 实验a | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液24mL | 倾倒完后,迅速用胶塞塞紧试管I的口部,反复上下颠倒摇匀,使反应物充分混合 反应过程中无气泡产生,生成白色絮状沉淀 放置1.5~2 h后,白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀 |
实验b | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液 20 mL | 倾倒完后,迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡,经2~4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 |
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3,写出该反应的离子方程式:________;他为了证实自己的观点,进行实验:取少量白色颗粒状沉淀,加入________,发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验,证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3,写出生成FeCO3的离子方程式:________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色,主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化,写出该反应的化学方程式:__________。
(5)乙同学反思,实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是_________。
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实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1: | ______ |
步骤2: | ______ |
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如右图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。
(2)实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 ;实际配制过程中,常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中,再加水稀释,此特殊操作的目的是____。
(3)该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是 。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。(忽略过程中溶液的体积变化)
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如右图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。
(2)实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 ;实际配制过程中,常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中,再加水稀释,此特殊操作的目的是____。
(3)该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是 。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。(忽略过程中溶液的体积变化)
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某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究:
【实验I】SO2与漂粉精反应。
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体,加入100mL 水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
1.液面上方出现白雾; 2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。
(3)兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀产生,据此判断白雾成分为HCl小液滴,该结论合理吗?____________请说明理由____________________。
(4)现象2中溶液变为黄绿色的原因是:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。
(5)①将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X,X的成分是____________(填化学式);
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量(过量)SO2充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠,两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验,请填写空白。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中(假设充分反应) | (1)_______ | (2)反应的化学方程式:_________________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2 | (3)________ | (4)不用解释 |
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某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题:
(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液时,将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中,结合化学用语解释稀硫酸的作用____。该实验小组做如下实验。
实验序号 | 操作及现象 |
ⅰ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中,逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液,产生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中,加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液无现象,通入一段时间 O2,溶液变为浅红色 |
ⅲ | 重复实验ⅱ,向浅红色溶液中加入 5% H2O2 溶液至过量,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色,且红色很快褪去 |
(2)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈碱性,FeSO4 溶液与其反应不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因:______、_____。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假设:
a.Fe3+ 被H2O2 还原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设 b 不成立,他依据的现象是_____,甲同学利用上述部分试剂,通过以下实验验证了假设 c 成立。请将以下实验操作及现象补充完整。
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液 | ① ___ |
ii | ② ___ | ③ ___ |
(5)为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁放入装置 A 接入下图所示的装置中,打开 K1 和 K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品红溶液,现象依次出现白色沉淀和品红褪色,写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
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绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______、____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为mg。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为ng。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为Pg。
a.称量A b.关闭K1和K2 c.点燃酒精灯,加热 d.冷却至室温
e.打开K1和K2,缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯
②根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。若实验时按c、e次序操作,则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________。
(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物,煅烧绿矾一段时间后,发现D中U 型管出现无色粘稠的液体,b中品红溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃
①A中提供热源的仪器名称:______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)。
②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾,主要原因是_____________________。
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