在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5SOx2﹣+3H2O═6H++5SO42﹣+2MnO4﹣,这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的SOx2﹣中S元素的化合价是
A.+6 B.+8 C.+7 D.+5
高一化学选择题困难题
在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5SOx2﹣+3H2O═6H++5SO42﹣+2MnO4﹣,这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的SOx2﹣中S元素的化合价是
A.+6 B.+8 C.+7 D.+5
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高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式的书写正确的是( )
A.SO2使酸性KMnO4褪色:5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2++ 4H+
B.Fe(OH)2与HNO3溶液的反应:Fe(OH)2 + 2H+= Fe2++ 2H2O
C.足量NaOH与磷酸二氢铵反应:OH-+ NH4+= NH3·H2O
D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2 + H2O + Ba2+= BaSO3↓+ 2H+
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在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应:
2Mn2+ + 5R2O8X— + 8H2O == 16H+ +10RO42— + 2MnO4—
根据上述反应,则R2O8X—中x的值是:
A、4 B、3 C、2 D、1
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不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO+4H+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2I2+2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
高一化学单选题困难题查看答案及解析
某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:[实验内容及记录]
已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
_mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1KMnO4溶液 | 3 mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)[实验原理]_____________(写离子方程式)。
(2)为完成实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________。
(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量MnSO4 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||||
__mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 | 3 mol·L-1 稀硫酸 | |||||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 0.1 g | t | ||
若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象_____________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10 滴饱和 MnSO4 溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL 蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验_________和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同); 如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验_____和_________.
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究_____对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______
II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验,并得出相应实验结论.请根据相关信息回答:
(1)为了证明元素的非金属性强弱是 S>C>Si.你认为各物质应该是: 甲为______;乙为______;丙为______.(已知乙中有气泡产生,丙中 有白色沉淀)
(2)如果甲为水,乙为 Na2O2 粉末,丙为 H2S 的饱和水溶液.实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素O、S得电子能力强弱为 ______。
(3)将该装置连接好后,在加入药品开始实验前还需进行气密性检查,请你简述该操作_____。
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已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1,催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol· L—1)的用量均为2 mL。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b. 实验①和③探究温度对反应速率的影响; c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
② | ||||
③ | ||||
④ |
(2)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
② | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
则实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化)。
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以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
C. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
D. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钠溶液和醋酸的反应: CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C.NaHCO3溶液和过量Ca (OH)2溶液混合:Ca2++HCO3 -+OH- =CaCO3↓+H2O
D.84消毒液中通SO2:SO2+C1O- +H2O=HC1O+HSO3-
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